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氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。食品級氯化鈣常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫(yī)學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩(wěn)定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊，因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明，將食品級氯化鈣擔載于分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。
設鈣離子濃度為10-5mol·L-1低濃度，換算結果NaHCO3的最低濃度約為0.05mol·L-1左右，就能產(chǎn)生CaCO3沉淀。而實際實驗使用的濃度要遠遠大于該計算值。所以，不適合用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
另外一種常用試劑BaCl2對應的沉淀BaCO3，其Ksp=8.1×10-9，情況應該類似！
那么是不是就不可以這樣檢測了呢？
氯化鈣生產(chǎn)廠家查閱了Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，按照低鎂離子濃度算計出，需要NaHCO3溶液濃度竟然需要約122mol·L-1左右。 則0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，約需要1.22×10-2mol·L-1的MgCl2溶液能沉淀，所以一定要用沉淀法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液，則兩種溶液的濃度不能太高，而且好選用MgCl2溶液，其濃度也不能太高！
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